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有一些物质本身不能反应，但他们电离之后，组成该物质的离子能够反应。
当然，你可以写出反应方程式，但我们可以单独抽出离子的变化，写出离子方程式。步骤如下（以硫酸和氢氧化钠反应为例）：

1. 写出该反应的化学方程式：\(\rm H_2SO_4 + 2NaOH \xlongequal{\ \ \ \ \ \ \ \ }Na_2SO_4+2H_2O\)
2. 把强酸强碱可溶盐写成离子，弱酸弱碱难容盐，气体单质氧化物用化学式写出来：\(\rm \color{red}{2H^+}+\color{blue}{SO_4^{2-}}+\color{red}{2Na^+}+\color{blue}{2OH^-}\xlongequal{\ \ \ \ \ \ \ \ }\color{red}{2Na^+}+\color{blue}{SO_4^{2-}}+2H_2O\)
3. 把左右两边没有参与反应的离子删掉：\(\rm \color{red}{2H^+}+\color{lightgrey}{SO_4^{2-}}+\color{lightgrey}{2Na^+}+\color{blue}{2OH^-}\xlongequal{\ \ \ \ \ \ \ \ }\color{lightgrey}{2Na^+}+\color{lightgrey}{SO_4^{2-}}+2H_2O\)
4. 整理：\(\rm \color{red}{H^+}+\color{blue}{OH^-}\xlongequal{\ \ \ \ \ \ \ \ }H_2O\)

这就是一个完整的写法。我们再来看几个例子

• 产生沉淀的：氢氧化钡和硫酸反应：
  \[ \rm H_2SO_4+Ba(OH)_2 \xlongequal{\ \ \ \ \ \ \ \ } BaSO_4\downarrow +2H_2O \\ \rm \color{red}{2H^+}+\color{blue}{SO_4^{2-}}+\color{red}{Ba^{2+}}+\color{blue}{2OH^-}\xlongequal{\ \ \ \ \ \ \ \ }BaSO_4\downarrow+2H_2O \]
• 产生气体的：铁和稀盐酸反应：
  \[ \rm Fe+2HCl \xlongequal{\ \ \ \ \ \ \ \ } FeCl_2+H_2\uparrow \\ \rm Fe+\color{blue}{2Cl^-}+\color{red}{2H^+}+\xlongequal{\ \ \ \ \ \ \ \ }\color{red}{Fe^{2+}}+\color{blue}{2Cl^-}+H_2\uparrow \\ \rm Fe+\color{red}{2H^+}+\xlongequal{\ \ \ \ \ \ \ \ }\color{red}{Fe^{2+}}+H_2\uparrow \]

常见的几个易错点如下：

1. 所有的氧化物和过氧化物一律写化学式
2. 强酸的酸式盐要把酸根中的\(\rm H^+\)拆出来（硫酸氢盐），但是弱酸的酸式盐不需要（碳酸氢根）
3. 在考虑反应的时候，一定要注意量的关系。量的多少直接影响反应后的产物

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来源： https://www.cnblogs.com/Zinc-/p/ionic-equation.html

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