在化学之海冲浪
基本概念
想学好化学要先要了解化学的基本概念，以下是化学中常用到的一些专有名词。
原子
原子包含带正电的质子、带负电的电子和不带电的中子，原子都是电中和的，不带电，至于原子失去电子或者获得电子从而带电的微粒被称为离子。质子和中子组成了原子核，而电子外层让原子核高速运动（理论上，其运行轨迹无法被预测），电子一般可以能级分为多层，最外层通常最多8个电子（氢和氦是2个），电子外层在达到饱和时，原子达到稳定。化合物中主要有化学键和离子键两种方式使原子稳定。
元素
元素是一类质子数相同的原子，因为原子中质子和电子正负电中和，所以同种元素中电子数相等，电子层分布也一致。而同位素是指和一般元素中子数不同的原子，用 元素+“-”+中子数 表示， 如“碳-14”。同位素化学性质相同，物理性质不同大部分元素的同位素有放射性，是指它的原子会发生分裂，放出α、β或γ射线，变成另一种原子，然后继续分裂直至成为永久稳定的元素，这个过程叫衰变。通常质量越大的原子越不稳定，越容易衰变。半衰期是指一种原子中的分裂一般所需的时间，根据量子理论，半衰期的测定是无法做到无误差的。
分子
一种由原子或离子通过化学键链接，构成的微粒。
同素异形体
同素异形体是指同种元素的单质，但分子中含有原子的数量不同（如白磷，红磷，黑磷，紫磷）或者原子的排列方式不同（如石墨和金刚石）。
纯净物、单质、化合物和混合物
纯净物指只含有一种分子/离子、能用化学式表示的物质，比如“硫化氢”，“氩气”，“水”等。单质是指只含有一种元素的纯净物。化合物指含多种元素的纯净物。而混合物是含多种分子或离子混合形成的物质，如各种溶液、空气等。
离子及离子键
离子是原子失去或获得电子后电子最外层满额的微粒，它通常都带电。原子得到电子后，原本电中和的原子多出了一个成负电的电子，所以这种离子成负电，称为负离子。 而失去电子的原子被称为正离子。负离子因最外层电子数变大了，最外层电子会被原子核向外推出一小段距离，所以负离子通常比正常原子大。
离子键是指将一种原子多出的电子给另一种原子，这样两种元素分别得到和失去电子，从而形成正离子和负离子，两种离子分别带正电和负电，产生的静电作用会让它们相互吸引，形成一种稳定的化学结构。
离子在水中通常会分解，因为水分子一段显正电，另一端显负电，所以水分子可以将离子缓缓的拉开，这就是溶解的过程。 氯化钠是最常见的离子化合物，它在水中完全电离出氯离子和钠离子，有自由的离子，所以导电性很强。
金属键
处于凝聚状态的金属原子，将它们的价电子贡献出来，作为整个原子基体的共有电子。这些共有的电子也称为自由电子，自由电子组成所谓的电子云或电子气，在点阵的周期场中按量子力学规律运动。而失去了价电子的金属原子成为正离子，嵌在电子云中，并依靠与这些共有化的电子的静电作用而相互结合，这种结合方式就称为金属键。
金属中含有大量可自由行动的电子，所以能导电一般也是金属的属性之一。
共价键
共价键是指不同原子之间共享电子，从而使双方最外层电子数都达到饱和，从而形成稳定的分子。原子外层能给出的电子数就是该元素的化合价。 化学变化的本质就是旧键的断裂、新键的生成，键的断裂和生成都会有能量变化，变化的具体数值就是键能。（单位：焦/摩尔）。共价键断裂主要有均裂和异裂两种方式。
标签：外层,离子,化学,负电,元素,电子,原子,之海,冲浪 来源： https://blog.csdn.net/ProgramGXX/article/details/122501221
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